一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋。下列有关说法不正确的是( )
| A．检测时，电解质溶液中的H＋向正极移动 |
| B．若溶液中有0.4 mol电子通过，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 |
| C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2＝=CH3COOH＋H2O |
| D．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋4H+＝2H2O |
关于下列装置说法正确的是
| A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液 |
| B．用装置②精炼粗铜，电解液浓度保持不变 |
| C．可以用装置②在铜上镀银，c极为银 |
| D．装置③中一段时间后会有Fe(OH)2生成 |
已知断裂1molH—H键所需要的能量为436 kJ，断裂1molN—H键所需要的能量为391 kJ。根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则断裂1molN≡N键所需要的能量是
| A．431 kJ | B．945.6 kJ | C．649 kJ | D．896 kJ |
下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是
A．H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H1 |
| B．C(s)+O2(g)═CO (g)△H2 |
| C．S(s)+O2(g)═SO2(g)△H3 |
| D．H2S(g)+O2(g)═S(s)+H2O(l)△H4 |
如图所示，△H1=－393.5kJ·mol－1，△H2=－395.4 kJ·mol－1，下列说法正确的是 
| A．C(s、石墨)═C(s、金刚石)△H="+1.9" kJ·mol－1 |
| B．石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| C．金刚石的稳定性强于石墨 |
| D．1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大 |
铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法错误的是
| A．放电时电解质溶液的H+浓度逐渐减小 |
| B．利用铅蓄电池电解饱和食盐水制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少0.10 mol |
| C．充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) ＋ 2e－="Pb(s)" ＋ SO42－(aq) |
| D．放电时负极材料质量减小 |