一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
| A．容器I、II中正反应速率相同 |
| B．容器I、III中反应的平衡常数相同 |
| C．容器I中CO的物质的量比容器II中的少 |
| D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1 |
NA2Sx在碱性溶液中可被NAClO氧化为NA2SO4，而NAClO被还原为NACl，若反应中NA2Sx与NAClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
下列实验所对应的离子方程式正确的是
| A．向NAAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2－+CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－ |
| B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ |
| C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：BA2＋＋2HCO3－＋2OH－===BACO3↓＋CO32－＋2H2O |
| D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液：4Fe2＋＋2[Fe(CN)6]4－===Fe4[Fe(CN)6]2↓ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．0.1 mol·L－1 NAOH溶液：K＋、NA＋、SO42－、CO32－ |
| B．0.1 mol·L－1 NA2CO3溶液：K＋、BA2＋、NO3－、Cl－ |
| C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－ |
| D．C(H＋)/C(OH－)＝1×1014的溶液：CA2＋、NA＋、ClO－、NO3－ |
配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏高的原因可能是
| A．容量瓶事先未烘干 |
| B．定容时俯视观察液面 |
| C．未用蒸馏水洗涤烧杯 |
| D．定容后，摇匀时有少量液体流出 |
同物质的量浓度的KCl、CACl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1，这三种溶液中Cl﹣浓度之比是
| A．3：2：1 | B．1：2：3 | C．1：1：1 | D．2：3：1 |