已知某可逆反应 mA(g)+nB(g) 
pC(g) △H=QkJ·mol-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确是
| A．T2 >T1，P1 > P2 ，m+n > p，ΔΗ<0 |
| B．T1 >T2，P1 < P2 ，m+n < p，ΔΗ>0 |
| C．T1 <T2，P1 < P2，m+n < p，ΔΗ<0 |
| D．T1 >T2，P1 < P2，m+n > p，ΔΗ>0 |
将Mg和Cu组成的混合物7.64 g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24 L。将反应后的溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3-的浓度为
| A．0.3 mol/L | B．0.4 mol/L | C．0.5 mol/L | D．0.6 mol/L |
W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
| A．单质的沸点：W>X | B．氧化物的水化物的酸性：Y<Z |
| C．阴离子的还原性：W >Z | D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 |
下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4－、NO3-、SO42－
②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度c（H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42－
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO4－、NO3-、Na+、SO42－
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
| A．①②⑤ | B．①③⑥ | C．②④⑤ | D．①②④ |
能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH)2：3Mg（OH)2 （s）+ 2Fe3+（aq）= 2Fe（OH)3 （s）+ 3Mg2+（aq) |
| B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ =" Cu↓" + 2Na+ |
| C．已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO3-，则：2ClO－+ CO2（少量）+ H2O ===CO32-+ 2HClO |
| D．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O |
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10 NA |
| B．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA |
| C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA |
D．235 g核素 U发生裂变反应：U +  n  Sr +  U + 10n净产生的中子（n)数为10 NA |