某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是
| A．H2O2的分解反应为放热反应 |
| B．FeCl3是H2O2分解反应的催化剂 |
| C．与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多 |
| D．将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同 |
实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为
| A．Cl2 | B．Cl2O | C．Cl2O3 | D．ClO2 |
一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示，下列有关叙述正确的是
| A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 L |
| B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3) |
| C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3 |
| D．A溶液中一定只有Na2CO3 |
事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如：
Na2O2 +SO2 = Na2SO4 2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2↑，你认为下列方程式中不正确的是
| A．2Na2O2 + 2Mn2O7 = 4NaMnO4 + O2↑ | B．2Na2O2 + P2O3= Na4P2O7↑ |
| C．2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2↑ | D．2Na2O2 + 2N2O5= 4NaNO3+ O2↑ |
在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
| A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ | B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－ |
| C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ | D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－ |
将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为
| A．1∶2∶1 | B．4∶3∶2 | C．1∶1∶2 | D．1∶1∶1 |