将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)＋a Q(g)
达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是
| A．a的值为2 | B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L |
| C．平衡时Y的转化率为60% | D．平衡时Z的体积百分含量为20% |
关于铜电极的叙述中不正确的是（）
| A．铜锌原电池中铜是正极 |
| B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 |
| C．用电解法精炼铜时粗铜做阳极 |
| D．用电解法精炼铜时纯铜做阳极 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
| A．浓度均为0.1 mol / L的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO 分子的浓度减小 |
| B．室温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后，测得其pH＜5 |
| C．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成 |
| D．500℃左右比室温更利于合成氨反应 |
下列叙述正确的是（）
| A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
| B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 |
| C．欲配制1.00L ,1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 |
| D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 |
“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）是（）
| A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O |
| B．制CuSO4：2Cu + O2＝ 2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O |
| C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O |
| D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O |
苯乙烯的结构为
，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有（）
| A．7种 | B．6种 | C．5种 | D．4种 |