硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
| pH |
3．4 |
5．2 |
12.4 |
一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。
请回答：
（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式： 。
（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是 （填以下字母编号）
A．水 B．氧化铝 C．氨水 D．氢氧化钠
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是 。（任写2点）
（4）写出F→H的反应离子方程式： 。
（5）证明H溶液的主要阴离子（Cl－除外）的方法是 。
某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）
| 实验步骤 |
向3—4 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全 |
| 实验现象 |
产生白色沉淀 |
| 离子方程式 |
（1） |
| 小组讨论交流 |
向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象 |
| 假设出现的实验现象，说明理由 |
假设：Ⅰ无现象 理由：反应没有限度，Ca2+沉淀完全 假设：Ⅱ（2），理由：（3） |
| 证明你的假设 |
现象：产生大量的白色沉淀 |
| 离子方程式 |
（4） |
| 解释 |
（5） |
某化学兴趣小组为了探究：在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：；猜想2；猜想3。
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
[实验探究]
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入：
（1）B中应该装下列试剂（填编号）；
| A．NaCl溶液 | B．KMnO4溶液 | C．浓溴水 | D．饱和NaHCO3溶液 |
（2）A中品红的作用是：；
（3）D中澄清石灰水的作用是：。
通过该实验，小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红褪色②C中品红不褪色③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
由上述现象小组同学确认该气体的成分是。
实验室用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/ml)配制100 mL
1.0 mol·L－1稀硫酸。
（1）需用10 mL的量筒量取浓硫酸的体积为mL。
（2）实验时选用的仪器有10 mL量筒、烧杯、玻璃棒、、。
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是(填序号)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．转移液体到容量瓶中时，未洗涤烧杯就定容
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．容量瓶使用时未干燥
E．定容时俯视刻度线观察液面
（4）在容量瓶使用方法中,下
列操作正确的是(填序号)。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
B．使用容量瓶前检查它是否漏水
C．将氢氧化钠固体放在天
平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4
mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线
(4分)下图是实验室制取溴苯的装置：
导管a段的作用。反
应后不久导管b出口可见到白雾，导管b段末端跟锥形瓶里液面保持一段距离的目的是___________________。
1，2—二溴
乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于有机溶剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2—二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有酒精和浓H2SO4的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白：
(1)写出实验中制备1，2—二溴乙烷的两个化学反应方程式，
。
(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是__________________________________。