某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。
（1）实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2—3滴酚酞试液，观察现象一；再向其中滴加浓氨水观察现象二。由实验I两个现象得出的结论有 ； 。
（2）实验Ⅱ（如上图中甲所示）：烧杯B中的现象是 ；产生这一现象的原因是 。
也有同学认为是烧杯壁上的某种物质掉落到B烧杯中产生的，请设计实验验证：
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组还设计了实验Ⅲ（如上图中乙所示）作为对比实验。你认为有无必要 ，理由是 。
某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如下所示的实验．
（1）实验①中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 ．
（2）实验②中观察到试管内有白色沉淀产生，反应的化学方程式为 ．
（3）实验③中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 ．
实验结论：碱能与多种类别的物质发生反应，包括指示剂、非金属氧化物、酸和盐类等．
【反思交流】实验结束后，同学们对实验②的废液成分进行了探究：将实验②的废液进行过滤，滤渣所含的成分是 ．
【提出问题】滤液中所含溶质是什么物质呢？
【做出猜想】猜想一：滤液中的溶质是氢氧化钠．
猜想二：滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠．
猜想三：滤液中的溶质是氢氧化钠和 ．
【实验设计】同学们取滤液样品并加入酚酞溶液，溶液呈红色，继续逐滴加入稀盐酸，发现溶液逐渐变无色，同时有气泡产生．由此得出结论，猜想 正确．
实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题．
【查阅资料】
碳酸钠水溶液显酸性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 ．
【提出猜想】
猜想1：这瓶固体的成分是NaOH；
猜想2：这瓶固体的成分是 （填化学式）；
猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和 的混合物（填化学式）；
【实验与结论】
（1）取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色．甲同学认为这瓶固体含有NaOH，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是 ．
（2）向（1）溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色．同学们认为猜想 是正确的．
【问题讨论】
（1）丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法（填“正确”或“不正确”） ．
（2）丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca（OH）2溶液，你认为丁同学的说法（填“正确”或“不正确”） ．
过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有 的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足 、 ．
提出问题上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
查阅资料
1，在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应．
2，无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
实验设计经过讨论，同学们设计用图2所示装置进行实验探究．
实验步骤
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
实验现象
①带火星的木条复燃；
②无水硫酸铜没有变蓝色；
③饱和的澄清石灰水变浑浊．
实验分析D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是 ．
实验结论
①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
拓展提高
①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为 同学的猜想是错误的，理由是 ．
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式 ．
某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．请回答有关问题：
得到如下数据：
| 装置 |
B |
C |
| 反应前质量 |
86.3g |
284.2g |
| 反应后质量 |
83.9g |
286.9g |
（1）请计算样品中氧化铁的质量分数．（写出计算步骤，计算结果精确到0．l%）
（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为 （不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
某同学为验证质量守恒定律，向烧杯中加入40克溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，另取两只试管，向其中一只试管中加入一定质量的氢氧化钠溶液，向另一只试管中加入足量的稀硫酸．
第一步：如图所示，将试管放入烧杯中并在天平上称重．
第二步：先将氢氧化钠溶液倒入烧杯中，能观察到的现象是 ；随后再将足量的稀硫酸倒入烧杯中，能观察到的现象是 ．
第三步：将两只试管放回烧杯中，并将烧杯重新放在天平的左盘上，你能观察到天平指针 （填“偏左”、“偏右”或“保持不变”）．
若使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量．