某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱（Na2CO3）和氯化铵（NH4Cl）。
已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl 340℃；Na2CO3>850℃
请回答：
（1）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后，其原因是 。
（2）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是 ；步骤X包括的操作有 。
（3）测定NH4Cl产品的纯度时，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸（4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4+4HCl+6H2O），然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液（需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定）进行滴定。
①下列有关说法正确的是
| A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗 |
| B．标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中 |
| C．开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴 |
| D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置 |
②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl产品的含量比实际含量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：
（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是________________________；
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是__________极，该装置发生反应的总化学方程式是___________________________；
（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于________________________，被腐蚀的金属是______________，Zn①极发生的腐蚀主要属于__________________。
能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 
H=－570kJ/mol ；② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H="-242kJ/mol"
③ C(s)+1/2O2(g)="CO" (g) H=" —110.5kJ/moL" ④ C(s)+O2(g)=CO2(g) H="-393.5kJ/moL"
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)H=" +890kJ/moL"
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的有（填写序号）。
（2）H2的燃烧热为。
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g) = H2(g)+ CO (g)H=akJ/moL；
则a=； 又已知自由能G=H—TS，当G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行。
在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
（1）下列有关反应A+B = C+D的说法正确的是。
| A．反应前后原子的种类和数目一定不变 |
| B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应 |
| C．该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行 |
| D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒 |
（2）若E1<E2，则生成物的总能量（填“>”、“<”或“=”）反应物的总能量，该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
按要求写化学方程式：
（1）NaHCO3的电离方程式：_________________________________________________。
（2）NH4Cl水解的离子方程式：______________________________________________。
（3）AgCl沉淀的溶解平衡：_________________________________________________。
（1）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填＞、＜、＝)，离子反应总方程式为______________________________
（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填＞、＜、＝)，离子反应总方程式为________________________________