在300ml 2mol·L－1 H2SO4溶液中，H+的浓度是＿＿＿＿＿＿，H+的物质的量是＿＿＿＿＿＿，SO42-的数目是＿＿＿＿＿＿＿＿。
原子序数由小到大排列的X、Y、Z三种短周期元素，已知三种元素的原子序数之和等于16，单质X2 、Y2 、Z2之间有如下转化关系（反应条件已略）。已知：甲、乙分子中均含有10个电子；丙分子中含有15个电子。请回答：
（1）Y2的电子式是_________；该分子中有个σ键，个π键。
（2）甲属于（填“极性”或“非极性”）分子；晶体中甲分子的配位数为
。
（3）乙分子的VSEPR模型名称为，分子的立体构型名称为。
（4）写出乙与Z2反应生成丙的化学方程式。
（5）工业上用氧化铝、碳和乙在1400℃条件下反应，制取由元素Y和Al组成的化合物丁，同时还有CO和X2生成。已知反应中消耗1mol乙，可生成1.5molCO和1.5molX2。写出反应的化学方程式：，氧化剂为。
已知T、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其结构或性质信息如下表。请填空：
（1）写出与Y2互为等电子体的物质的分子式。
（2）写出Y的最简单气态氢化物的结构式。
（3）元素Q的原子序数比X与Z的原子序
数之和还多1。
①该元素基态原子的价电子排布式为
。
②向含Q离子的水溶液中逐滴加入Y的简单氢化物的水溶液至过量，写出有关反应的离子方程式、。
随着科学技术的不断发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m g NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中；②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。请回答：
（1）步骤①中仪器A最好使用（填序号）。
| A．量筒 | B．烧杯 | C．容量瓶 | D．试管 |
（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管，理由是。
（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na＋、Cl－间的距离为a cm，则用上述方法测得的阿伏加德常数NA的表达式为。（NaCl的相对分子质量用M表示）
锡有白锡和
灰锡两种单质，常见的白锡银白色有金属光泽，密度7.31g/cm3，软而富有展性，导电导热能力强，在13.2℃---161℃间稳定。白锡剧冷转变为粉末状的灰锡；灰锡暗灰色固体或粉末，密度5.75g/cm3，无延展性，导电导热能力差，13.2℃以下稳定，较少应用。结构研究表明，白锡晶体中锡原子为六方最密堆积，灰锡的结构类似于金刚石。根据以上信息回答下列问题：
①六方最密堆的配位数是，和六方最密堆的配位数相同的另一堆积叫。
②白锡和灰锡的关系是，白锡转化为灰锡的变化属。
③白锡属晶体，灰锡属晶体。
④根据金属的导电机理分析灰锡导电能力差的原因。
⑤从晶格能的影响因素角度分析金刚石稳定，灰锡不稳定的原因。
(6分)向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，
试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是___________
（2）图中B点表示的意义是___________
（3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为：___________
（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为___________(写出计算过程)