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题文

NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、
KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确的是

A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5 mol·L-1·s-1
C.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
D.温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂
科目 化学   题型 选择题   难度 较难
知识点: 探究影响盐类水解平衡的因素
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为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2+有关而与SO42无关,某同学设计了以下实验,其中对实验目的没有意义的是

A.观察硫酸溶液呈无色
B.观察硫酸铜粉末呈白色
C.往CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色
D.往CuSO4溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍显蓝色

关于碳酸盐与碳酸氢盐的说法正确的是

A.热稳定性:Ca(HCO3)2> CaCO3
B.常温时的溶解度:NaHCO3< Na2CO3
C.等浓度时溶液的pH:KHCO3> K2CO3
D.等质量时与酸反应耗酸量:KHCO3=CaCO3

下列四个反应中,酸所体现的性质与其他三者有所不同的是

A.Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
B.H2S+H2SO4S↓+SO2↑+2H2O
C.Ag+2HNO3AgNO3+NO2↑+H2O
D.3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3) 3+NO↑+14H2O

下列符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是

A. B. C.X3:1s22s22p6 D.

根据物质性质进行的分类正确的是

A.HF:弱酸 B.Mg(OH) 2 :强碱
C.ZnSO4:难溶盐 D.Al2O3:碱性氧化物

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