赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O),辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S),将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,下列对于该反应的说法正确的是
A.该反应中的氧化剂只有Cu2O |
B.Cu既是氧化产物又是还原产物 |
C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 |
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1 |
在一定条件下,已达平衡的可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g),下列说法中正确的是()
A.平衡时,此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系:K= |
B.改变条件后,该反应的平衡常数K一定不变 |
C.如果改变压强并加入催化剂,平衡常数会随之变化 |
D.若平衡时增加A和B的浓度,则平衡常数会减小 |
制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0;在一定条件下达化学平衡后,在时间为t时突然改变条件,反应速率的变化如图所示,在t时所改变的条件是
A.加压 | B.升温 | C.增大水蒸气浓度 | D.增大碳的物质的量 |
一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH>0,达到平衡状态,现进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积;④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是()
A.①②③④ | B.①③ | C.①② | D.①③④ |
25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是()
A.C(s)+![]() |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+571.6 kJ/mol |
C.![]() |
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ/mol |
判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据,则在下列情况下,可以判定反应一定自发进行的是()
A.ΔH>0,ΔS>0 | B.ΔH<0,ΔS<0 |
C.ΔH>0,ΔS<0 | D.ΔH<0,ΔS>0 |