科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：
（1）维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
（2）上述过程中+5价砷类物质作为 （填“氧化剂”或“还原剂”），+5价砷元素发生 反应（填“氧化”或“还原”）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移 个电子（用NA表示阿伏加德罗常数）。
元素、原子、核素、同位素都是重要的化学基本概念，原子的构成是重要的化学基本理论。根据下列8种化学符号
H2
H2、
C
Li
Na
N
Li
Mg。
回答问题：
（1）表示核素的符号共 种。
（2）互为同位素的是 和 。
（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是 和 。
（4）中子数相等，但质子数不相等的是 和 。
科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。
(1)
He的中子数是 
He与
He互称为 。
（2）α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有
个质子和 个中子。
（3）在
He
He两种核素中，原子核内的中子数相差为 ，与α粒子有相同质子数和中子数的是 。
Ⅰ．用A 质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E．电子层数，填写下列空格。
（1）原子种类由 决定。
（2）元素种类由 决定。
（3）元素有无同位素由 决定。
（4）1～18号元素的化合价主要由 决定。
（5）元素的化学性质由 决定。
Ⅱ．①1H ②12C ③16O ④2H ⑤17O ⑥3H
⑦18O ⑧14C
上述的粒子中元素有 种；核素有 种，其中互为同位素的有
____________________________________________________。
（1）用5．0 mol·L-1的NaOH溶液配制0．1 mol·L-1的NaOH溶液时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是 (填编号)。
| A．准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长 |
| B．用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切 |
| C．摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切 |
| D．稀释NaOH溶液的仪器未洗涤 |
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作(注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质)。
回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学式为 ，①中发生反应的离子方程式为
。
（2）试剂Ⅱ的化学式为 ，②中加入试剂Ⅱ的目的是 。
（3）试剂Ⅲ的名称是 ，③中发生反应的离子方程式为 。
（4）某同学称取提纯的产品0．775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用硝酸银溶液反应共消耗硝酸银0．002 562 mol，则该产品的纯度为
。