合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是
| A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小 |
| B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d |
| C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 |
| D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2 |
在25℃时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，不正确的是
| A．①点所示溶液的导电能力弱于②点 |
| B．图中点③所示溶液中，c(CH3COO-)<c(Na+) |
| C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度 |
| D．滴定过程中的某点，会有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)的关系存在 |
莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
| A．分子式为C7H6O5 |
| B．分子中含有2种官能团 |
| C．可发生加成和取代反应 |
| D．1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成0.5mol H2 |
M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M属于金属元素。下列说法中，错误的是
| A．X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的 |
| B．Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的 |
| C．M和Y两种元素，可以形成电子层结构相同的两种简单离子 |
| D．M元素的氧化物既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应 |
下列说法中正确的是
| A．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－能大量共存 |
| B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－ |
| C．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 |
| D．常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、SO42-、NH4+可能大量共存 |