人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是
| A．作还原剂 | B．作氧化剂 |
| C．既作氧化剂又作还原剂 | D．既不作氧化剂又不作还原剂 |
已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量。已知单质碳燃烧热的ΔH为-Y kJ· mol-1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为( )
| A．-(5X-0．5Y) kJ· mol-1 |
| B．-Y kJ· mol-1 |
| C．-(10X-Y) kJ· mol-1 |
| D．+(10X-Y) kJ· mol-1 |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49．0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192．9 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
| A．CH3OH的燃烧热的ΔH=-192．9 kJ·mol-1 |
| B．反应①中的能量变化如上图所示 |
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| D．根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192．9 kJ·mol-1 |
氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：
H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l) ΔH=-285．8 kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=-283．0 kJ·mol-1
C8H18(l)+25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH="-5" 518 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890．3 kJ·mol-1
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( )
| A．H2(g) | B．CO(g) | C．C8H18(l) | D．CH4(g) |
下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A．C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH =-1367．0 kJ·mol-1(燃烧热) |
B．NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57．3 kJ·mol-1(中和热) |
| C．S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-269．8 kJ·mol-1(反应热) |
| D．2NO2O2+2NO ΔH=+116．2 kJ·mol-1(反应热) |
甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25 mol CH4完全燃烧生成液态水时放出222．5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A．2CH4(g)+4O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH="+890" kJ·mol-1 |
| B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="+890" kJ·mol-1 |
| C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-890" kJ·mol-1 |
| D．2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH="-890" kJ·mol-1 |