可逆反应N2+3H2
2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是
| A．3v正(N2)= v正(H2) | B．2v正(H2)=3v逆(NH3) |
| C．v正(N2)= v正(NH3) | D．v正(N2)=3v逆(H2) |
下列各组物质全部是弱电解质的是
| A．H2O、NH3·H2O、H3PO4 |
| B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH |
| C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 |
| D．H2SiO3、H2S、CO2 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
| A．生成物能量一定低于反应物总能量 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C．由盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的 不同 |
将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
下列判断不正确的是
| A．该反应的△S＞0 | B．K(1000℃)＞K(810℃) |
| C．b＜f | D．915℃、2.0MPa时E的转化率为80% |
已知2SO2(g) + O2 (g) 
2SO3(g)，△H1=－414KJ·mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，三个密闭容器中下列关系一定正确的是
| A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙 |
| B．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙 |
| C．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙 |
| D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙 |