配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作方面的失误可能会导致实验误差。下列分析中正确的是
| A．烧杯中的溶液没有恢复到室温就转移到容量瓶，一定会导致结果偏高 |
| B．没有洗涤烧杯和玻璃棒，一定会导致结果偏低 |
| C．容量瓶使用时没有干燥会导致结果偏低 |
| D．使用量筒量取浓溶液后，没有把洗涤量筒得到洗涤液转移到容量瓶，会导致结果偏低 |
原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是［填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”］。
（1）各元素的原子半径依次______，其原因是______。
（2）各元素原子的电子层数_______ ，最外层电子数依次_______ 。
（3）元素的金属性逐渐_______ ，而非金属性逐渐_______ ，元素失电子能力逐渐_______ ，得电子能力逐渐_______ 。
下列说法正确的是（ ）
| A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
| B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 |
| C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 |
| D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为
A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A
C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E
下列各元素性质的递变规律错误的是（ ）
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
C.B、C、N、O、F原子半径依次增大
D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
下列说法正确的是（ ）
| A．SiH4比CH4稳定 |
| B．O2-半径比F-的小 |
| C．Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 |
| D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 |