相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H = -197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如右表所示。下列叙述正确的是
| 容器 |
起始各物质的物质的量/mol |
达到平衡时体 系能量的变化 |
|||
| SO2 |
O2 |
SO3 |
Ar |
||
| 甲 |
2 |
1 |
0 |
0 |
放出热量：Q1 |
| 乙 |
1.8 |
0.9 |
0.2 |
0 |
放出热量：Q2 |
| 丙 |
1.8 |
0.9 |
0.2 |
0.1 |
放出热量：Q3 |
A．Q1=Q2=Q3
B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的放热大于197kJ
下列说法或表示方法中正确的是
| A．由C（石墨，s）→C（金刚石，s）；ΔH=" +2.1kJ/mol" 可知，石墨比金刚石稳定 |
| B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= +285.8kJ/mol |
| D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=" -57.3kJ/mol" ，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mol |
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
| A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b |
| B．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b |
| C．a、b、c三点中b点n(H+)最大 |
| D．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c |
某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g) 
Z(g)；△H <0下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是
| A．t3时减小了压强 |
| B．t5时增大了压强 |
| C．t6时刻后反应物的转化率最低 |
| D．t1 - t2时该反应的平衡常数大于 t6 时反应的平衡常数 |
25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量固体NaCl ，平衡不移动，导电能力不变 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
| A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：c（CH3COOH）>c（H＋）>c（CH3COO－）>c（OH－） |
| B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 |
| C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7 |