在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）
B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是
| A．若正反应为吸热反应，则A为非气态 |
| B．若正反应为放热反应，则A为气态 |
| C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动 |
| D．压强对该平衡的移动无影响 |
关于原电池和电解池的叙述正确的是
| A．原电池中失去电子的电极为阴极 |
| B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 |
| C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 |
| D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 |
下列说法正确的是
| A．全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键 |
| B．分子晶体的熔点较低，因为分子晶体中有化学键 |
| C．金属在常温下都以晶体形成存在 |
| D．金属晶体中，自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，被许多金属离子共用 |
R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
根据反应(1)～(4)，可以判断下列四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序
(1)Cl2+2KI===2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(3)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 (4)H2S+I2＝2HI+S
| A．H2S>I2>Fe3+>Cl2 | B．Cl2＞Fe3+>I2>H2S |
| C．Fe3+＞Cl2>H2S>I2 | D．Cl2＞I2＞Fe3+>H2S |
某物质的晶体中含A、B、C三种元素，它的排列方式如图（其中前后两面心上的B原子末画出）晶体中A、B、C的原子个数比为
A．1：3：1 B．2：3：l C．1：2：1 D．1：3：3