电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________（填字母序号）。
a．碳棒 b．锌板 c．铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：__________________________。
（2）图2中，钢闸门C做_____极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为______________________，检测该电极反应产物的方法是_______________________。
（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的极________（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为___________。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_______。
为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：
（1）写出三种试剂的化学式：A，B,C。
（2）加过量A的原因是
有关反应的化学方程式为：
（3）加过量B的原因是：
有关反应的化学方程式为：
有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO3、BaCl2、KNO3、NH4NO3和Na2SO4中的一种或几种组成。现进行下列实验：
（1）将此粉末溶于水中，得到无色透明溶液A及白色沉淀B，过滤。
（2）取沉淀物B，加稀HNO3后，沉淀物B不溶解。
（3）取少量溶液A，加入适量的NaOH溶液，加热，产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
（4）再取少量溶液A，滴入AgNO3溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
据此推断，该白色粉末中，一定含有，肯定不含有，可能含有。
NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是
洗涤沉淀的方法是。
在反应X+2Y=R
+2M中，已知R、M的摩尔质量之比为22：9。当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中，Y、M的质量之比为________
将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为________。