在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是
| A．SO2为0.4 mol•L-1，O2为0.2 mol•L-1 |
| B．SO2为0.25 mol•L-1 |
| C．SO2、SO3均为0.15 mol•L-1 |
| D．SO3为0.4 mol•L-1 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．在稀氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O | |
| B．碳酸钠溶液中通入少量SO2： 2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3-＋SO32- | C．向硅酸钠溶液中通入少量的CO2： SiO32- + 2CO2 + 3H2O ＝H4SiO4↓+ 2HCO3— |
| D．足量的Ba (HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合： |
2H++SO42－+Ba2++2HCO3－=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O
已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子序数：b>a>c>d
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D．原子半径：B>A>D>C
实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。对如图所示的实验现象的描述正确的是
①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色；②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅；
③装有铁片的孔穴中溶液呈绿色；
④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色；
⑤装有铂丝的孔穴中固体没有溶解；
| A．①④ | B．②③ | C．①⑤ | D．②⑤ |
根据物质结构和元素周期表进行分析判断，下列叙述不正确的是
| A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5 |
| B．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小 |
| C．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1或11或25 |
| D．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物 |
关于氮的单质及化合物的说法不正确的是
| A．氮气化学性质稳定，其合成氨的低温催化剂研究、模拟生物固氮是提高氮气合成氨生产能力的最新方向 |
| B．久置浓HNO3呈黄色，是由于HNO3具有不稳定性 |
| C．铜分别与浓HNO3、稀HNO3反应，还原产物分别为NO2、NO，所以浓HNO3氧化性小于稀HNO3 |
| D．氮化镁与足量盐酸反应，能生成两种盐 |