根据碘与氢气反应的热化学方程式:
①I2(?)+H2(g)
2HI(g) ΔH="-9.48" kJ·mol-1
②I2(?)+H2(g)2HI(g) ΔH="+26.48" kJ·mol-1
下列判断中正确的是
| A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 |
| B．254 g I2(g)完全反应放热9.48 kJ |
| C．①的产物比②的产物热稳定性更好 |
| D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ |
氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间形式，已用于宇宙飞船及潜艇中，其电极反应式为：负极：2H2-4e-+2OH-
4H2O正极：O2+4e-+2H2O4OH所产生的水还可作为饮用水，今欲得常温下1L水，则电池内电子转移的物质的量约为（）
| A．8.9×10-3 mol | B．4.5×10-2 mol |
| C．1.1×102 mol | D．5.6×10 mol |
燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常为KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）
| A．负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O |
| B．正极反应式为：2O2+4H2O+8e-=8OH- |
| C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变 |
| D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃料的能量利用率大 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是（）
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池负极的电极反应式为Zn－2e-+2OH-=Zn(OH)2 |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g |
银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下：
Zn+2OH--2e=Zn（OH）2
Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-
下列判断正确的是（）
| A．锌为负极，氧化银为正极 |
| B．锌为正极，氧化银为负极 |
| C．原电池工作时，负极区溶液pH增大 |
| D．原电池反应的化学方程式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag |
锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn(s)+2MnO2+2NH4+
Zn2++Mn2O3(s)+ 2NH3↑+H2O,在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（）
| A．Zn | B．碳 | C．MnO2和NH4+ | D．Zn2+和NH3 |