某溶液中含K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是
| A．原溶液中肯定不含Fe2＋、NO3－、SiO32－、I－ |
| B．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ |
| C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生 |
| D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 |
某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2
当反应达平衡时，测得c(H2)=1.9mol/L，c(CO2)=0.9mol/L，则CO的浓度为
| A．0.1mol/L | B．0.9mol/L | C．1.8mol/L | D．1.9mol/L |
一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）
2C（g），达到平衡时，B的物质的量可能是
A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．0
在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)
2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L－1,达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L－1，若H2和I2的起始浓度均为0.20 mol·L－1，则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是
| A．0.02 | B．0.04 | C．0.08 | D．0.16 |
在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H＞0达到平衡。下列叙述不正确的是
| A．增加甲烷的量，上式中△H增大 | B．增大水蒸气的量，可提高甲烷的转化率 |
| C．升高温度，逆反应速率增大 | D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变 |
把0.6molX气体和0.2molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）= nZ（g）+2W（g）5min末已生成0.2 mol W，若测知以浓度变化表示Z的反应平均速率为0.01 mol·L-1·min-1 ，则上述反应中的n值是
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |