利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s) 
5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人4 molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。请回答：
（1）T2时，0～0.5min内的反应速率v(CO)=___________。
（2）T1时化学平衡常数K=______________。
（3）下列说法不正确的是_______（填字母序号）。
| A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 |
| B．两种温度下，C点时体系中混合气体的压强相等 |
| C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变 |
| D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb<Kd |
（共18分）有机物A、B、C、D、E、F有如下转化关系，化合物A的水溶液呈弱酸性，其苯环上的一氯代物只有2种，其分子中含碳、氢两元素的质量分数和为85.19%，相对分子质量小于110，E为一种最简单的芳香酸。
请回答下列问题：
（1）写出C转化成D的反应条件。
（2）B的结构简式，F的分子式。
（3）与C具有相同环的同分异构体共有（含C）种，请写出其中的任意3种与C不同类别有机物的结构简式。
（4）写出反应②的化学方程式。
写出反应④的化学方程式。
（共12分）FeCl3可通过多种途径转化为FeCl2。
（1）在FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为
（2）工业上常将无水FeCl3在氮气做保护气下加热至300℃―350℃，通入干燥H2，而制得FeCl2。该反应的化学反应方程式为
（3）工业上另一种制备FeCl2的方法是：将无水FeCl3与适量氯苯（C6H5Cl）混合，在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：
依据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是（填有机反应类型）。
（4）分析上述三个反应，下列有关说法正确的是（填序号）。
①反应（1）中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性
②反应（3）中，HCl为氧化产物
③上述三个反应中，FeCl2均为还原产物
（5）请另写出一个FeCl3转化成FeCl2的化学方程式：
已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
② B+D→白色沉淀,在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③ C+D→白色沉淀,继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失。
（1）试推断A、B、C、D各是什么物质。
ABCD
（2）写出下列反应的化学方程式
A+B→白色沉淀
乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。请根据下图中有机物的相互转化关系，回答有关问题。
(1)请写出下列有机物官能团的名称。
①—OH②—CHO③—COOH
(2)写出下列有机物间转化的反应类型。
①A→B②B+D→E③B→C
④B→A⑤E→B+D
下表列出了①〜⑥六种元素在周期表中的位置：
   族周期 |
ⅠA |
  |
0 |
|||||
| 1 |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
||
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
请按要求回答下列问题。
(1)写出下列标号元素的元素符号：①⑤；
(2)元素②的最高价氧化物对应水化物的分子式为；
(3)元素③所形成的两种氢化物的分子式分别为和；
(4)元素④的氯化物的电子式为；