（1）常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。已知起始①点溶液的pH为3，③点溶液的pH为7，则Ka(CH3COOH)=____________。
（2）在用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：
| n(SO32-):n(HSO3-) |
91:9 |
1:1 |
9:91 |
| pH |
8.2 |
7.2 |
6.2 |
0.01mol·L-1Na2SO3溶液中通人SO2至溶液呈中性时，溶液中的所有离子的浓度由大到小的顺序是___________________。
（3）向0.1mol·L-1的NaHSO3中通人氨气至溶液呈中性时，溶液中的c(H+)、c(OH-)、c(SO32-)、c(Na+)、c(NH4+)这五种离子浓度大小关系是____________________。
（4）已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均难溶于水，而Ca(H2PO4)2易溶，在含0.1molCa(OH)2的澄清石灰水中逐滴加入1mol·L-1的H3PO4，请作出生成沉淀的物质的量随H3PO4滴人体积从0开始至200mL的图像。
由短周期元素组成的甲､乙和丙均为中学常见物质,一定条件下,存在转化关系: 
（1）若甲､乙､丙都是单质,甲､乙是同种气体,丙元素的原子结构示意图为;丙单质性质活泼,但由其制成的容器可用于储运浓硫酸,原因是｡工业中制取丙的化学方程式:
（2）若甲､乙是同种有机物,体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒｡写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式:
（3）若甲､乙是不同种气体,乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝｡
①写出丙→甲反应的离子方程式:(任写一个)
②0．1mol乙与CuO(s)完全反应,得到一种气态单质､一种固态单质和一种液态化合物,放出14．7kJ的热量｡该反应的热化学方程式为｡
写出下列化学反应方程式：
（1）用电石制备乙炔：。
（2）乙醛与银氨溶液发生银镜反应：。
（3）将灼热的铜丝浸入少量乙醇液体中：。
（4）甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液共热生成三硝基甲苯：。
（5）1,3-二溴-2,3-二甲基丁烷与NaOH的醇溶液共热：。
取未知天然氨基酸A 66.50g进行元素分析，与强碱溶液共热，在标准状况下收集到N25.60L（假设氮全部转化）。已知氨基酸1个分子中含有一个氮原子，又取2.66gA溶于水配成溶液，用0.80mol/LNaOH溶液滴定耗去50.00mL恰好中和。试求：
（1）氨基酸A的摩尔质量
（2）氨基酸A分子中含羧基的个数
（3）求氨基酸A的化学式；请写出A具有对称结构M氨基酸的简式。
某链烃3.6g和Cl2发生取代反应，控制反应条件使其仅生成一氯代物，将反应生成的气体（一氯代物为液体）用NaOH溶液吸收恰好和0.1mol·L－1 NaOH溶液500mL完全反应，试解答下列问题：
（1）求该烃的相对分子质量；
（2）若该烃既不能使酸性KMnO4溶液褪色，又不能使溴水褪色，试求该烃的分子式。
（3）若该烃的一氯代物只有一种，试确定该烃的结构简式 （要求写出计算过程）
分5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O气其体积比为1:1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰增加18.6g，同量的有机物与0.1 mol乙酸完全发生酯化反应。又知该有机物对空气的相对密度为2。
求：（1）有机物的相对分子质量；
（2）有机物的分子式；
（3）此有机物的名称。