中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
| A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 |
| B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是＋6 |
| C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
| D．根据HCl的酸性远强于H2S，可推出结合质子能力：S2－＜Cl－ |
酸碱完全中和时( )
| A．酸和碱的物质的量一定相等 |
| B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等 |
| C．酸和碱的物质的量浓度相等 |
| D．溶液一定呈中性 |
某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是( )
| A．HCl | B．NaOH | C．NH4Cl | D．H2SO4 |
下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（ ）
| A．CH3COOH | B．Al2(SO4)3 | C．NaOH | D．Na2CO3 |
在0.1 mol·L¯1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH 
CH3COO¯+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
| A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
| C．滴加少量0.1mol·L¯1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）
| A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较； |
| B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较； |
| C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较； |
| D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较； |