下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
| A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中： c(Cl-）>c(NH4+）>c(Na+）>c(H+）>c(OH-） |
| B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO）+c(ClO-）=c(HCO3-）+c(H2CO3）+c(CO32-） |
| C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(M+）=c(A-）>c(OH-）=c(H+） |
| D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na+）+c(H+）=c(OH-）+c(HA-）+2c(A2-） |
25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol
下列说法正确的是（）
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol |
在2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v（A）="0.3mol/L·" sB．v（B）="0.3mol/L·" s
C．v（C）="0.3mol/L·" s D．v（D）="1mol/L·" s
有6．4 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少了1．44 g，反应后全部气体用0．7 mol/L Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是（）
| A．反应中生成的CO2体积为2．016 L |
| B．吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2 |
| C．不能确定原混合物中CuO与Fe2O3质量比 |
| D．若将质量相同的混合物加过量硝酸溶解后，再加入100 mL的NaOH溶液时沉淀达最大量，由此可求得c(NaOH)=1．8 mol/L |
用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是
| A．阳极室溶液由无色变成棕黄色 |
| B．阴极的电极反应式为：4OH–-4e–=2H2O+O2↑ |
| C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高 |
| D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3 PO4 |
下列各表述与示意图一致的是（）
| A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线 |
B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积 |
| C．图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 |
| D．图④表示化学反应H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ／mol |