在2L密闭容器内，按物质的量之比为2︰1投入NO和O2。某温度下发生如下反应：
2NO(g） + O2(g）
2NO2(g），n(NO）随时间的变化如表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO）/mol |
0.020 |
0.015 |
0.012 |
0.010 |
0.010 |
0.010 |
下列说法不正确的是
A．在0～2s内，v(O2）＝0.002mol·L－1·s－1
B．5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次平衡后，0.020mol＜n(NO2）＜0.040 mol
C．在该温度时，向容器中加入O2，平衡将正向移动，平衡常数增大
D．5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移动
水的电离过程为H2O
H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是
| A．C(H+)随着温度升高而降低 |
| B．在35℃时，C(H+)>C（OH-） |
| C．水的电离度（25℃）>（35℃） |
| D．水的电离是吸热的 |
将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）
| A．9 | B．10 | C．11 | D．12 |
在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）
| A．中和时所需NaOH的量 | B．电离度 |
| C．氢离子的物质的量 | D．CH3COOH的物质的量 |
某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（）
| A．V(酸)=102V(碱) | B．V(碱)=102V(酸). |
| C．V(酸)＝2V(碱) | D．V(碱)＝2V(酸) |
pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）.
| A．11∶1 | B．9∶1 | C．1∶11 | D．1∶9 |