下列实验操作中正确的是
| A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 |
| B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入 |
| C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将胶头滴管尖嘴处伸入试管中 |
| D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 |
在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)
pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是
A．化学计量数：m+n<p B．平衡向正反应方向移动
C．物质B的转化率减小 D．物质C的质量分数增加
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)
C(g)+3D(g) ΔH<0。
该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下：
下列分析中不正确的是
| A．图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 |
| D．图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）＋2B（g）
4C（s）＋2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，则下列说法正确的是
| A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ [ C ]4 [ D ]2 / [ A ]3 [ B ]2 |
| B．此时，B的平衡转化率是40% |
| C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 |
| D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 |
下列反应中符合下图图像的是
A．N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH =－Q1 kJ·mol-1 (Q1＞0) |
B．2SO3(g)  2SO2(g) + O2(g) ΔH =" +" Q2 kJ·mol-1 (Q2＞0) |
C．4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g) ΔH =－Q3 kJ·mol-1 (Q3＞0) |
D．H2(g) + CO(g)  C(s) + H2O(g) ΔH =" +" Q4 kJ·mol-1 (Q4＞0) |
已知下列反应的热化学方程式：
① C(金刚石，s) ＋ O2(g) === CO2(g) ΔH1
② C(石墨，s) ＋ O2(g) === CO2(g) ΔH2
③ C(石墨，s) === C(金刚石，s) ΔH3＝1.9 kJ/mol
则下列说法正确的是
| A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 |
| B．金刚石比石墨稳定 |
| C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 |
| D．ΔH1＞ΔH2 |