（1）下列各组物质：①金刚石和C60 ②H、D和T ③乙烷和已烷④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中，互为同位素的是（填序号，下同）__ ___，互为同素异形体的是_ __，互为同系物的是_____，属于同分异构体的是__ ___。
（2）请写出2，3-二甲基丁烷的结构简式：
（3）请用系统命名法命名该烷烃CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：
现有一未配平的氧化还原反应：
KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X
（1）该反应的还原剂是_________。
（2）已知0.2 mol KClO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是__________。
（3）根据上述反应可推知__________________（填写序号）。
| A．氧化性：KClO3＞H3PO4 | B．氧化性：H3PO4＞KClO3 |
| C．还原性：PH3＞X | D．还原性：X＞PH3 |
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式是。
（2）检验溶液中Fe3+存在的操作步骤和现象是。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：
上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为②④____________
通入⑥得到FeCl3溶液的离子反应方程式为________________。
利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①SO2的性质___________（填序号，下同）；
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是__________。
A．S2— B．SC．SO32—D．SO42—
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。现有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样。
①其中Al2O3属于_______氧化物，MgO和Fe2O3属于_________氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）；
②将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是_________；再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是_________；
③若将该试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的反应的化学方程式是______________________（可任意写其中一个）。
按要求完成下列问题：
（1）0.5 mol H2O的质量为g，共有____________个分子。
（2） 0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol·L—1 CuSO4溶液，需要CuSO4_____________g。
100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1∶2。则：
（1）写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式：。
（2）生成碳酸氢钠的物质的量为mol。
（3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少加入ml后才会有CO2气体放出（不考虑CO2溶解在水中）。