标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c= mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．
(1)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是________，其主要原因是(用离子方程式表示)_______。
(2)若在一定温度下，pH=a的醋酸溶液和pH=b的NaOH溶液等体积混合恰好相互反应，则此时醋酸的电离度可表示为______。
某学生用邻苯二甲酸氢钾
，式量为204.0)测定NaOH溶液的浓度，若每次都精确取用邻苯二甲酸氢钾为0.2040g．滴定终点时溶液的pH约为9.1(pH计测量)，滴定时用酚酞做指示剂，用待测NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾，该生进行三次实验，每次消耗氢氧化钠溶液的体积如下表!
| 实验编号 |
邻苯二甲酸氢钾质量(g) |
待测NaOH溶液体积(mL) |
| l |
0.2040 |
23.20 |
| 2 |
0.2040 |
19.95 |
| 3 |
0.2040 |
20.05 |
(1)计算NaOH溶液的物质的量浓度
(2)该学生测定出来的NaOH溶液的物质的量浓度高于其实际值，造成该结果的原因可能是_________.
| A．盛放邻苯二甲酸氢钾的锥形瓶未用待装液润洗 |
| B．读消耗NaOH溶液的体积时，滴定前仰视，滴定后俯视 |
| C．滴速太快没来得及观察就已经变色 |
| D．配制NaOH溶液时,NaOH固体中可能混有KOH |
下列实验操作正确的是
A．用 溶液检验两瓶均为红棕色的气体： 和 蒸汽 |
| B．用托盘天平称取4.56克食盐 |
C．苯酚粘到手上，应马上用 溶液清洗 |
D．用量筒量取2 98%的浓 ，向其中加水稀释至8Ml |
氢化钠（NaH）是一种离子晶体，它与水反应时生成NaOH和H2。现有mg氢化钠和铝粉的混合物与足量的水充分反应后，并收集到ng氢气。求混合物中铝的质量
(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的O2—的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度。(已知NiO的摩尔质量为：74．7g·mol－1)
(2)天然的和大部分人工晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷；一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所代替。其结果晶体仍呈电中性。但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。