通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 |
A—A |
B—B |
A—B |
| 生成1 mol化学键时放出的能量 |
436 kJ·mol－1 |
243 kJ·mol－1 |
431 kJ·mol－1 |
则下列热化学方程式不正确的是（ ）
A．
A2（g）＋B2（g）=AB（g） ΔH＝－91.5 kJ·mol －1
B．A2（g）＋B2（g）=2AB（g） ΔH＝－183 kJ·mol －1
C．A2（g）＋B2=AB（g） ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1
D．2AB（g）=A2（g）＋B2（g） ΔH＝＋183 kJ·mol－1
下列有关金属的说法中，正确的是
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②生铁的熔点比纯铁低，硬度比纯铁大
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
| A．②③④⑤ | B．②④⑤⑥ | C．①③④⑤ | D．①②⑤⑥ |
已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下,下列说法不正确的是( )
| 弱酸的化学式 |
CH3COOH |
HClO |
H2CO3 |
| 电离常数 |
1.8×10－5 |
2.9×10－8 |
K1= 4.3×10－7 K2=5.6×10－11 |
A．等物质的量浓度的各溶液①c(CH3COONa)②c(NaClO) ③c(NaHCO3)④c(Na2CO3)
pH关系为：④>②>③>①
B．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+ClO-+H2O＝HClO +HCO3-
C．新制氯水中Cl2+H2O
HCl+HClO为适当增大HClO 的浓度，可加入少量固体NaHCO3
D．某浓度的NaClO溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10－dmol/L
将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
①a＜54 ；②该反应的ΔS＞0 ；③ 915℃、2.0MPa时E的转化率为60%；
④ 该反应ΔH<0；⑤ K(1000℃)＞K(810℃)；
上述①～④中正确的有( )
| A．5个 | B．4个 | C．3个 | D．2个 |
对于可逆反应mA(g)＋nB(s)
pC(g)＋qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D％与温度Ｔ或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是 ( )
| A．降温，化学平衡向逆反应方向移动 |
| B．使用催化剂可使D%有所增加 |
| C．化学方程式中气体的化学计量数m＜p+q |
| D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 |
观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是( )
| A．装置①中阴极上析出红色固体 |
| B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连 |
| C．装置③中a为负极，发生的电极反应式为H2+2OH﹣+2e﹣＝2H2O |
| D．装置④中在阴极可以得到氢气和氢氧化钠，离子交换膜可选用阳离子交换膜 |