下列说法或表示法正确的是
| A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 |
| B．需要加热的反应说明它是吸热反应 |
| C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
| D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，热化学方程式为：S＋O2 =SO2 ΔH＝297.3kJ·mol－1 |
PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（）
| A．NaOH | B．H2SO4 | C．AgNO3 | D．Na2SO4 |
用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
| A．①② | B．②③ | C．②④ | D．③④ |
某氨水pH=x，某盐酸pH=y,已知x+y=14。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（）
| A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) | B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) |
| C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+) | D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+) |
25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（）
| A．1010：1 | B．5×109：1 | C．108：1 | D．1：1 |
在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g) 
3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是（）
| A．4 mol A+2 mol B | B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B |
| C．3mol C+1 mol D+1 mol B | D．3 mol C+1 mol D |