在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝____________________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。
（2）下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝ 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到的6.02×1023个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A；B；C；D；
（2）C－离子的原子结构示意图；
（3）D元素的最高价氧化物的结构式是：；
（4）C、D元素组成的物质，分子内含有键（填“极性”或“非极性”，下同），其分子为分子。
已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。
请按要求填空：
（1）丙的化学式是，G的化学式是。
（2）写出有关变化的化学方程式
甲 + 乙：；
D + 丙：。
（3）B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是。
（共18分）有机物A、B、C、D、E、F有如下转化关系，化合物A的水溶液呈弱酸性，其苯环上的一氯代物只有2种，其分子中含碳、氢两元素的质量分数和为85.19%，相对分子质量小于110，E为一种最简单的芳香酸。
请回答下列问题：
（1）写出C转化成D的反应条件。
（2）B的结构简式，F的分子式。
（3）与C具有相同环的同分异构体共有（含C）种，请写出其中的任意3种与C不同类别有机物的结构简式。
（4）写出反应②的化学方程式。
写出反应④的化学方程式。
（共12分）FeCl3可通过多种途径转化为FeCl2。
（1）在FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为
（2）工业上常将无水FeCl3在氮气做保护气下加热至300℃―350℃，通入干燥H2，而制得FeCl2。该反应的化学反应方程式为
（3）工业上另一种制备FeCl2的方法是：将无水FeCl3与适量氯苯（C6H5Cl）混合，在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：
依据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是（填有机反应类型）。
（4）分析上述三个反应，下列有关说法正确的是（填序号）。
①反应（1）中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性
②反应（3）中，HCl为氧化产物
③上述三个反应中，FeCl2均为还原产物
（5）请另写出一个FeCl3转化成FeCl2的化学方程式：
已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
② B+D→白色沉淀,在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③ C+D→白色沉淀,继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失。
（1）试推断A、B、C、D各是什么物质。
ABCD
（2）写出下列反应的化学方程式
A+B→白色沉淀