工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3 杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示，
下列叙述正确的是
| A．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是稀硫酸 |
| B．反应③中铝在阳极生成 |
| C．图中所示转化反应都是非氧化还原反应 |
D．反应②的化学方程式为： |
将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是
| A．S | B．Fe | C．Cl | D．N |
短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示
其中M、W、X的原子序数之和等于30。下列判断正确的是
| A．M的氢化物与Z的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性 |
| B．最高价氧化物的水化物的酸性H3XO4强于HMO3 |
| C．M与W形成的所有化合物分子中，各原子均满足8电子稳定结构 |
| D．Y与Z的最高正化合价之和的数值等于13 |
下列有关物质的性质与应用不相对应的是
| A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 |
| B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 |
| C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 |
| D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 |
下列叙述正确的是
| A．电解NaCl溶液时，阴极产生1 mol Cl2的同时阳极产生l molH2 |
| B．0．1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+的浓度为0．1 mol·L-1 |
| C．7 g 14C中所含中子数为4 NA（设NA为阿伏加德罗常数的值） |
| D．2．24 L氯气与足量NaOH稀溶液反应，转移0．1 mol电子 |
某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42—的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为
| A．11.2 g | B．16.8 g | C．19.6 g | D．22.4 g |