研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁
已知：

则CO 还原Fe₂O₃(s）的热化学方程式为                  。
（2）尾气中的CO 主要来自于汽油不完全燃烧。有人设想按下列反应除去CO：
，简述该设想能否实现的依据：                。
（3）CO₂ 和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
测得CH₃OH 的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ            KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定温度下，此反应在恒．压．容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是            。
a．容器中压强不变b．H₂的体积分数不变
c．c（H₂）＝3c（CH₃OH） d．容器中密度不变
e．2 个C＝O 断裂的同时有6 个H－H 断裂

（4）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g）转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如下图2。在0～15 小时内，CH₄的平均生成速率I、II 和III 从小到大的顺序为             （填序号）。
（5）以TiO₂／Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图3：
①当温度在           范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。
②Cu₂Al₂O₄难溶于水，可溶于浓硝酸并放出红棕色气体，写出反应的离子方程             。

科目 化学   题型 填空题   难度 较难

知识点： 探究温度、压强对化学平衡的影响