(改编)在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同,饱和硫酸铜溶液用量0~4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积(336mL)的气体所需时间,实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析,下列说法不正确的是
| A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气 |
| B.a、c两点对应的氢气生成速率相等 |
| C.b点对应的反应速率为v(H2SO4) = 1.0×10-3 mol·L-1·s-1 |
| D.d点没有构成原电池,反应速率减慢 |
向Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸,使之恰好完全溶解,放出224mL(标准状况下)的气体,在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现(即无3价铁).若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物,能得到铁的质量是
| A.无法计算 | B.5.6g | C.2.8g | D.0.56 |
某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是
| A.Fe2+ | B.Mg2+ | C.Fe3+ | D.Al3+ |
常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
| A.无色溶液中:Na+、K+、AlO2-、NO3- |
| B.强酸性溶液中:Fe2+、Na+、CH3COO-、Ca2+ |
| C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、HCO3-、SO42- |
| D.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl- |
只用一种试剂,可区别Na2SO4、MgSO4、FeCl2、AlCl3四种溶液,这种试剂是
| A.AgNO3 | B.BaCl2 | C.NaOH | D.HCl |
反应:SiO2+3C
SiC+2CO↑中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
| A.1:3 | B.3:1 | C.1:2 | D.2:1 |