已知氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4的工艺流程如下：
下列推断合理的是
| A．甲为CO2，乙为NH3 |
| B．由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取 |
| C．CO2可被循环使用 |
| D．上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应 |
下列有机物的命名，正确的是
A． ：2-乙基丙烷 |
B．CH3CH2CH2CH2OH：1-丁醇 |
C． ：间二甲苯 |
D． ：2-甲基-2-丙烯 |
在通常情况下，下列各组物质的性质排列不正确的是
| A．沸点：乙烷>戊烷>2-甲基丁烷 |
| B．同分异构体种类：戊烷<戊烯 |
| C．密度：苯<水<1，1，2，2-四溴乙烷 |
| D．点燃时火焰明亮程度：乙烯>乙烷 |
已知某碱性硼化钒(VB3)一空气电池工作时发生反应为：11O2＋4VB2=2V2O5＋4B2O3。以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是
| A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋ |
| B．若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L |
| C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生 |
| D．外电路中电子由a电极流向b电极 |
一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH<0。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法不正确的是
| A．容器I、II中正反应速率不相同 |
| B．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多 |
| C．容器I中反应的平衡常数小于III中 |
| D．容器III中CO 的浓度比容器II中CO浓度的2倍还多 |
常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A． <1.0×10-7mol/L |
| B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3) |
| C．c(H+)+c(NH4+)>c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－) |
| D．c(Cl－)> c(HCO3－) >c(NH4+) > c(CO32－) |