用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol
下列说法中错误的是
| A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 |
| B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/mol |
| C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H= +586kJ/mol |
| D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA |
一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是
| A．随着反应的进行，容器内压强始终不变 |
| B．及时地分离出N2或CO2，正反应速率加快 |
| C．升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率 |
| D．使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变 |
获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是
| A．该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+ |
| B．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动 |
| C．该电池可能是一种可充电的二次电池 |
| D．消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多 |
在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l mol·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
| A．大于20 mL | B．小于20 mL | C．等于20 mL | D．等于5mL |
下列关于pH变化的判断正确的是
| A．温度升高，Na2CO3溶液pH减小 |
| B．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大 |
| C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小 |
| D．温度升高，纯水pH增大 |
下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是
| A．溶液中存在CO32- | B．溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14 |
| C．与等物质的量的NaOH恰好中和 | D．溶液中c(Na+)＞c(CO32-) |