现有1 L 0.5mol/L的硫酸钠溶液,有关溶液的叙述正确的是
A.取0.5 L溶液,Na+的浓度是0.5 mol/L |
B.取0.1 L溶液稀释至l L,SO42-离子浓度是0.05 mol/L |
C.溶质的离子总数是6.02×1023个 |
D.该溶液是把0.5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的 |
在固定体积的容器内进行反应2HI(g) H2(g) + I2(g),达到 平衡状态的标志是
A.I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率 |
B.容器中各组分的浓度不随时间变化 |
C.容器内气体的压强不再变化 |
D.单位时间内生成n mol H2,同时生成n mol HI |
已知某温度下,几种酸的电离常数如下:Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L-1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L-1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是
A.NaCN | B.NaF | C.CH3COONa | D.NaNO2 |
下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是
A.CH3COOH+OH-![]() |
B.HCO3—+ H2O ![]() |
C.S2- + H2O![]() |
D.NH4+ + H2O ![]() |
下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是
A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+、NH![]() ![]() |
B.pH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NO![]() |
C.水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl-、ClO- |
D.pH值为13的溶液 K+、CO![]() |
下列叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量 |
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
C.应用盖斯定律,可以计 算某些难于直接测量的反应的反应热 |
D.△H大 于零的反应是放热反应 |