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题文

现有1 L  0.5mol/L的硫酸钠溶液,有关溶液的叙述正确的是

A.取0.5 L溶液,Na+的浓度是0.5 mol/L
B.取0.1 L溶液稀释至l L,SO42-离子浓度是0.05 mol/L
C.溶质的离子总数是6.02×1023
D.该溶液是把0.5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 探究物质的组成或测量物质的含量
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在固定体积的容器内进行反应2HI(g) H2(g) + I2(g),达到 平衡状态的标志是

A.I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率
B.容器中各组分的浓度不随时间变化
C.容器内气体的压强不再变化
D.单位时间内生成n mol H2,同时生成n mol HI

已知某温度下,几种酸的电离常数如下:Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L-1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L-1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是

A.NaCN B.NaF C.CH3COONa D.NaNO2

下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是

A.CH3COOH+OHCH3COO+H2O
B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+
C.S2- + H2OHS-+ OH-
D.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是

A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+、NH、Cl 、NO
B.pH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NO
C.水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl、ClO-
D.pH值为13的溶液 K+、CO、Na+、[Al(OH)]4

下列叙述正确的是

A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可以计 算某些难于直接测量的反应的反应热
D.△H大 于零的反应是放热反应

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