乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式 。
（2）已知：乙烯气相直接水合反应如下：
C2H4(g)+H2O(g) 
C2H5OH(g) H=-45.5KJ/mol
下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n(H2O):n(C2H4)=1:1）
①计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= （Kp表示用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值，分压=总压×物质的量分数）
②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为： ，理由是 。
（3）若某温度下，反应C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的平衡常数为Kp=0.05MPa-1，体系总压为8.00MPa，各物质的量分数如下表所示。
| 物质 |
C2H4(g) |
H2O(g) |
C2H5OH(g) |
| 物质的量分数 |
0.25 |
0.25 |
0.5 |
则v(正) v(逆)（填“>”“<”“=”）。
0.1 mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8 mol 氧气，写出符合该物质化学式的烷烃的结构简式并写出每种物质系统命名的名称
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为。
（2）B中Sn极的电极反应式为，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）C中被腐蚀的金属是，总反应方程式
有如下两个反应： A 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O
B 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：AB（填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是
（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是，正极材料是，电解质溶液是
②写出负极的电极反应式
③若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是
四种同类有机物A、B、C、D，它们的分子式均为C4H10O。已知A可被氧化为E，B可被氧化成F，C除可燃烧之外难以被氧化，A和C分别脱水后得到同一种不饱和烃，E和F都可发生银镜反应。
（1）D结构简式，F中所含官能团的结构式
（2）写出下列反应的化学方程式：（注明反应条件）
A → E：
C分子内脱水：
E发生银镜反应：
聚丙烯酸钠（
）是一种强吸水树脂。由某烃A合成聚丙烯酸钠的流程如下：
（1）A的名称为，B中官能团的名称是。
（2）物质E的结构简式是。
（3）反应②、③的反应类型分别为、。
（4）反应①发生的化学方程式为。
（5）写出符合下列条件的F的同分异构体（不考虑顺反异构）的结构简式。
a. 链状分子
b. 与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀
c. 与NaOH溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅