联合生产是实现节能减排的重要措施，工业上合成氨和硝酸的联合生产具有重要的意义。下面是工业上合成氨的简易流程：
（1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是______________，其中发生的化学反应方程式为_________________________________________________；
（2）设备B的名称是_______________，其中m和n是两个通水口，入水口是___________（填“m” 或“n”）；不宜从相反方向通水的原因是__________________________________；
（3）设备C的作用是_______________________________________________。
（4）原料气中往往含有CO等杂质，在进行反应前要先净化，净化的原因是_________。
（5）氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是____________________________。
（6）生产出来的NH3可以用来生产硝酸。在制备硝酸的过程中，由于二氧化氮不能一次性被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（不考虑生产过程中的其它损失）。
①从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料中氧气和氨气物质的量的投料比至少为________。
②如果按理论上的原料比将原料放在特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为____________________。（保留三位有效数字）
(18分) A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
（1）写出以下元素的名称： B____________；C___________。
（2）写出B的原子结构示意图若一个B原子中有8个中子，写出B的原子符号（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于__________（填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有________（若有共价键需要写出具体的共价键类型），写出它与水反应的离子方程式____。（4）用电子式表示C2D的形成过程：___________。（5）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，写出实验室中用固体药品制备该气体的的化学方程式______________。
（6）写出均由A、B、C、D四种元素组成的两种物质之间发生反应的离子方程式：
（7）由A、B两元素形成的单质在以铂作电极稀硫酸作电解液形成的燃料电池中，正极的电极方程式为，若以氢氧化钾为电解液则负极的电极方程式为。
约6cm长，2cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm），将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“–”端相连结，电流表指针调到中间位置，取50 mL两只小烧杯，在一只烧杯中注入40mL浓HNO3，另一只烧杯中注入40mL稀硫酸，试回答下列问题：
①两电极同时插入稀H2SO4中，原电池的负极为______（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：____________________________。
②两电极同时插入浓HNO3中，原电池的负极为_________（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：_____________________________。
(6分)按下列要求回答：现有①BaCl2；②金刚石；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘
(1)熔化时不需要破坏化学键的是__________(填序号，下同)，沸点最低的是__________。
(2)属于离子化合物的是__________，属于共价化合物的是。
(3)①的电子式是________________，⑤的电子式是________________。
（共6分）如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：
（1）电极A的名称是
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式
是
（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，求所得溶液在25℃时的pH =__________。
（共14分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。
A．DH＞0，DS＞0B．DH＞0，DS＜0 C．DH＜0，DS＜0D．DH＜0，DS＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) ＝mol·(L·min)-1；
H2的转化率w(H2) =
②该反应的平衡常数表达式K＝
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是(填字母)。
A．升高温度 B．将CH3OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂D．再充入l molCO2和3 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极电极反应式