300℃下，将2 mol SO2 1 mol O2混合于2 L的恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH，2分钟末达到平衡，测得SO2的转化率为60%。请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
（1）能证明反应已经达到平衡状态的是
①c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2
②单位时间内生成nmol SO3的同时消耗nmol SO2
③反应速率2v(SO3)= v(O2)
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
（2）如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：
据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是________；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡 移动。(填“向左”“向右”或“不”)。SO2%含量最高的区间是
（t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6）。
(3)300℃时，该反应的平衡常数为 ，若升高温度该反应的平衡常数减小，则ΔH 0(填“大于”小于“或“不确定”)
（4）如果在相同条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入SO20.6 mol加入SO31.4 mol，若使平衡时各物质的量浓度与原来平衡相同，则还应加入O2 mol。
下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系。
（1）2-甲基丁烷和丁烷
（2）正戊烷和2,2-二甲基丙烷
（3）间二甲苯和乙苯
（4）1-己烯和环己烷
写出下列盐溶液的水解离子方程式：
（1）Ｆe（ＮＯ３）３ ；
（2）ＮaＦ；
（3）Ｋ２ＣＯ３；；
写电离方程式：（1）Ｈ２ＳＯ４；
（2）ＮaHCO3；；
（共15分）
下列物质的相互转化关系中，甲、乙、丙是三种金属单质，甲燃烧时，火焰呈黄色；A、C、D为气体，C在通常情况下呈黄绿色；H为红褐色沉淀物(图中部分反应的条件和生成物未全部标出)。
(1)B的俗名：；E的名称：。
(2)①写出反应①的离子方程式：；
②写出B→A的离子方程式：；
③写出反应②的化学方程式：；
此过程中物质的颜色变化情况为：。
(3)①写出反应C ＋丙反应的化学方程式：；
②写出反应C ＋ F反应的离子方程式：。
③若C＋F的产物为I,则检验I中阳离子的试剂是：(化学式)，现象为。
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（第一步电离完全）：
H2A="=" H+ +HA- HA-
H+ + A2-
回答下列问题：
（1）Na2A溶液显____________（填“酸性”、“中性”、“碱性”）
理由是：（用离子方程式表示）__________________________________________。
（2）0.1mol/L的H2A溶液的pH_________1（填“<”“=”“>”）
（3）0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系错误的是_____________。
| A．c(Na+) =2c(A2-) =" 0.2" mol/L |
| B．c(OH-) = c(H+) + c(HA-) |
| C．c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HA-) + 2c(A2-) |
| D．c(Na+) =" 2c" (A2-) + 2c (HA-) |