现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题。
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：
2ZnS +3O2
2ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O2
2CO ZnO+COZn + CO2
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2
图1酸度对铟浸出率的影响 图2液固比对铟浸出率的影响
①当酸度为196时，其物质的量浓度为 。
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。
（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：
①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。
②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。
③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式__________、__________。
(18分)下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：
（1）写出下列元素符号：⑴，⑹，⑺，⑾
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是，(填元素符号)最不活泼的元素的结构示意图是。
(3)在这些元素中的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的是，(填化学式)；
(4)在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是(填名称)
(5)元素(3)可以和氧气反应形成淡黄色固体，写出该物质的电子式：；该物质中存在的化学键有。
(6)用电子式表示由元素(8)和(10)形成化合物的过程：。
在元素周期表中有个周期，个族，其中有个主族，周期序数等于原子的，主族序数等于原子的。同一周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐；同一主族从上到下，金属性逐渐，非金属性逐渐.（填“增强”或“减弱” ）
现有几种烷烃：①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，请回答下列问题(用序号填写)：
（1）相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的量最多的是________；
（2）等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是________；
（3）在120°C,1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为________。
（共8分）新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na＋xS
Na2Sx。
(1)放电时Na发生________反应(填：氧化或还原)，S作________极
(2)充电时Na所在电极与直流电源的________极相连。
(3)放电时负极反应为_______________________；
(4)用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生33.6 L(标准状况)气体时，消耗金属Na的质量为______。
（每空2分，共10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_____
A、KMnO4 B、 H2O2 C、 Cl2水 D、 HNO3
然后再继续加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+
而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）向25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲线如下图所示 
①、写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式
②、该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
③、在B点，a12.5 mL（填“大于”、“小于”或“等于”）