已知H2R为二元弱酸：H2R
HR－+H+ Ka1 HR－ R2－+H+ Ka2
常温下，向某浓度的H2R溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2R、HR－、R2－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
| A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2R) |
| B．pH=2.7溶液中：c2(HR－) / [c(H2R) × c(R2－)]= 1000 |
| C．将相同物质的量KHR和K2R固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液 |
| D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大 |
在密闭容器中，反应2X（g）+ Y2（g）
2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是
| A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 |
| B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低 |
| C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强 |
| D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲 |
已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol－1,则a为
| A．－332 | B．－118 | C．＋350 | D．＋130 |
下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应： 
但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是
| A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） |
| B．纯Ni（s）和CO（g） |
| C．不纯Ni（s）和CO（g） |
| D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） |
在一个固定容积的密闭容器中，加入a molA、b molB，发生aA(g)+bB(g)
pC(g)，且a+b≠p，则处于平衡状态的标志是
A．c(A)=c(B)=c(C)
B．单位时间消耗a molA同时消耗b molB
C．混合气体的压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
一定条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平衡：2X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(g)；ΔH<0若改变某一条件，下列说法正确的是
| A．使用催化剂或缩小容器容积，平衡均不发生移动 |
| B．升温既可以提高反应速率又可以提高X的转化率 |
| C．向容器中加入少量Z，平衡后混合气体中Z的浓度变小 |
| D．向容器中加入一定量的Y，上述反应的ΔH不变 |