K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。
实验室利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：
已知：沉淀： FeC2O4·2H2O既难溶于水又难溶于强酸
6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4
4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
（1）检验硫酸亚铁铵是否变质的试剂是 ；溶解时加几滴稀硫酸的目的是 。
（2）沉淀过滤后，洗涤1的操作方法是 。
（3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液,并用40 ℃ 左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不断搅拌。此过程需保持温度在40 ℃ 左右,可能的原因是 。加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是 。
（4）洗涤2中所用洗涤试剂最合适的是 （填选项字母）。
| A．草酸钠溶液 | B．蒸馏水 | C．乙醇 | D．KCl溶液 |
过渡金属的某些氧化物能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，如铜锰氧化物（CuMn2O4）等。
（1）铜元素位于第4周期第ⅠB族。基态Cu+的核外电子排布式为________。SO42-的空间构型为________。
（2）HCHO中含有的σ键和π键数目之比为_________________。
（3）火山喷出的岩浆中含有多种硫化物，冷却时ZnS比HgS先析出，原因是_______________。
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图所示。
下列说法不正确的是___________
| A．该配合物质只含有离子键和配位键 | B．该配合物中Cl原子的杂化类型为sp3 |
| C．该配合物只有CO和H2O作为配体 | D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为 |
（5）请判断键角NF3____ NH3，其原因是_________________________。
（6）Cu3N形成的晶体结构如图所示。则与同一个N3-相连的Cu+有______个，Cu+的半径为a pm，N3-的半径为b pm，则Cu3N的密度为___________g/cm3。
(11分)现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
| 元素 |
性质 |
| A |
一种核素的原子核内不含中子 |
| B |
原子核外电子有6种不同运动状态 |
| C |
最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应 |
| D |
单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线 |
| E |
周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 |
| F |
该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨 |
根据以上信息，回答下列问题：
（1）画出元素C的基态价电子排布图：；F元素位于周期表的__区；B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为：（用元素符号表示）。
（2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是。
（3）ED2中F原子的杂化类型为； ED2易溶于水的原因可能是：（填入序号）。
①ED2与水极性相同
②ED2可以与水反应
（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：。
有一无色溶液，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
请你根据上图推断：
（1）原溶液中一定存在的离子有(写化学式)：___________。原溶液可能呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
（2）写出实验④中产生的沉淀有：________________。
写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：_____________________。
（3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：___________________。
（4）实验②中加入稀盐酸的目的是________________。
现有下列十种物质：①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3
（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－==H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________________________。
（2）⑩在水中的电离方程式为__________，17.1 g⑩溶于水配成250 mL溶液，SO42-的粒子数为________，SO42-的物质的量浓度为__________。
（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________________。
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al＋4HNO3===Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O，该反应的氧化剂是________(填化学式)，还原剂与氧化剂的物质的量之比是_______，当有5.4 g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_______________，该反应的离子方程式为___________________。
(14分)碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气(COCl2)作羰基化试剂。DMC的合成路线如下图。完成下列填空。
已知： RCO-OR1 + R2O-H→RCO-OR2 + R1O-H（称酯交换反应）
（1）写出反应类型：反应 ①________ ；反应 ③ _________ ；
（2）写出结构简式：DMC__________；X___________；
（3）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2 molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物Z，则Y的结构简式为________，Z的结构简式为________；
（4）DMC与双酚（
）在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：_______________________。