某同学设计如下实验方案，以分离KCl 和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
（1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 。
（2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式）
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为： 。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为： 。
（4）该方案能否达到实验目的： 。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。
（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 的质量。
某化学小组采用类似乙酸乙酯的装置（如下图）用环己醇制备环己烯。
已知：
| 密度(g/cm3) |
熔点（℃) |
沸点（℃) |
溶解性 |
|
| 环己醇 |
0.96 |
25 |
161 |
能溶于水 |
| 环己烯 |
0.81 |
-103 |
83 |
难溶于水 |
（1）制备粗品
将12.5 mL还已醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是______________，导管B除了导气外还具有的作用是_______________
②试管C置于冰水浴中的目的是__________________
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在__________层（填“上”或“下”），分液后用__________（填入编号）洗涤。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从________ 口进入。
蒸馏时要加入生石灰，目的是_______________________
③收集产品时，控制的温度应在__________左右，实验
制得的环己烯精品质量低于理论产量，
可能的原因________（填序号）
a.蒸馏时从70 ℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(11分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，
仪器C的名称是，
本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
| A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 | B．长期贮存溶液 |
| C．用来加热溶解固体溶质 | D．量取一定体积的液体 |
(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线， 则所配制溶液浓度
0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 mol/L。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。
某小组同学欲研究SO2的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示的3组，第2组中物质X的化学式是 。
| 第1组 |
第2组 |
第3组 |
| S（单质） |
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 |
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：
（熔点：SO2－76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2－10℃，SO3 45℃）
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 ；
装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是
。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有70mL 2mol·L－1NaOH溶液，反应后增重5.12g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。
某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。
（1）按图连接好实验装置，检查装置的气密性的方法是 。
（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是 。
（3）制备氮化钙的操作步骤是①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后， ；④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下：
| 直玻管质量m0/g |
直玻管与钙的质量m1/g |
直玻管与产物的质量m2/g |
| 14.80 |
15.08 |
15.15 |
①计算得到实验式CaxN2，其中x＝ 。
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：
。
用KOH固体配制质量分数为28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。
（1）溶液中OH－与H2O分子个数之比为 ，溶液的物质的量浓度为 。
（2）若需配制上述溶液95mL，则需称量KOH固体 克，需用到的玻璃仪器有： 。
（3）容量瓶使用前检漏的操作为： 。
（4）下列操作中，使所得KOH溶液浓度偏大的是 。
| A．称量KOH固体时，直接用纸称量； |
| B．KOH固体溶解后，未完全冷却就转移至容量瓶中； |
| C．定容时，俯视容量瓶标线； |
| D．配制溶液前，容量瓶未完全干燥； |
E、转移溶液时，有少量液体溅出