25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
| A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合： c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(H+) |
| B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)： c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－) |
C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合： c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3) |
| D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)： |
2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g） 
2XY（g） ΔH <0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是
| A．图Ⅰ是增大压强的变化情况 |
| B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况 |
| C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况 |
| D．图Ⅲ是升高温度的变化情况 |
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g) 
N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
| A．加催化剂同时升高温度 | B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 | D．降低温度同时增大压强 |
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是
| t/min |
2 |
4 |
7 |
9 |
| n(Y)/mol |
0.12 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝ 2.0×10－3 mol/(L·min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是
A．H2(气)＋Br2(气) 2HBr(气) （正反应为放热反应） |
| B．N2(气)＋3H2(气)2NH3(气) （正反应为放热反应） |
| C．2SO3(气)2SO2(气)＋O2(气) （正反应为吸热反应） |
| D．4NH3(气)＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气) （正反应为放热反应） |
已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.3mol，使其在O2中完全燃烧，共放出87.71kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
| A．1︰1 | B．1︰2 | C．2︰3 | D．3︰2 |