发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－484 kJ/mol；
H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH4＝－538 kJ/mol
试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式________________________________________。
写出N2H4与F2反应的热化学方程式___________________________________________。
已知CO2可以生产绿色燃料甲醇。CO2(g) ＋ 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。3000C时的恒容密闭容器中，当C(CO2) = 1.00 mol.L-1C(H2) =" 1.60" mol.L-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：
(1)使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V(H2)= ______mol.(L.h)-1。
(2)下列叙述正确的是______。（双选）
A.当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
B.充入氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率
C.CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
D.催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
(3)根椐图中数据，计算此反应在3000C时的平衡常数。（写出计箅过程）
(4)将上述平衡体系升温至400°C, 平衡常数：K(4000C) ______ K(3000C) (填<、=或> )。
(5)其它条件不变，若上述反应在催化剂Ⅱ，400°C下达到平衡，请在上图画出CO2转化率随时间变化图。
（1）已知热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+
O2(g);△H="+765.2" kJ·mol-1，请在答题卡的坐标图中，画出上述反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（2）明矾能净水的原因： (用离子方程式和必要的文字解释)
___________________________________________________________________________。
（3）已知FeCl3能水解 ，则配制FeCl3溶液的方法是 ____。
（4）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）
写出铁锅腐蚀负极的电极反应式：
正极的电极反应式：
肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：
＋CH3CHO
＋H2O
(1)请推测B侧链上可能发生反应的类型：_____________________________。(任填两种)
(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：
__________________________________________________________。
(3)请写出同时满足括号内条件下B的所有同分异构体的结构简式：
(①分子中不含碳氧双键和羟基；②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构。）
_________________________________________________。
下面是几种有机物的结构简式：
丁
其中，（1）互为同分异构体的有（从甲、乙、丙、丁中选出）。
（2）能与NaHCO3溶液反应的有：；能够发生水解反应的有：。
（3）写出丙中含有的含氧官能团的名称。
（4）请写出鉴别甲的方法（指明所选试剂及主要现象）：。
（5）写出丙物质发生银镜反应的化学方程式：。
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
（1）对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化学平衡状态的标志为__________。
| A．SO2减少的化学反应速率和SO3减少的化学反应速率相等 |
| B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 |
| C．容器中气体的分子总数不随时间而变化 |
| D．恒容的容器中气体的密度不随时间而变化 |
（2）450℃时，将amol SO2与bmol O2以3:2通入固定容积5L的密闭容器中，
①反应进行至10min时，测得n(SO2) =" 8mol" ,n(SO3) ="4mol" , 则b=_______mol
②10min内平均速率v（SO2）=___________________
③反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时的SO2转化率为___________________.