下列说法不正确的是（ ）
| A．已知冰的熔化热为6.0 kJ﹒mol-1，冰中氢键键能为20 kJ﹒mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中30%的氢键 |
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka＝(ca)2/C(1−a)．若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+向左移动，a减小，Ka不变 |
| C．检测得环已烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ．mol-1、-3747 kJ．mol-1和-3265kJ．mol-1可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 |
| D．进行中和热反应中，如果不把温度计上的酸用水冲洗掉，那么根据cm△t计算得到的Q结果会偏小 |
A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A
决定化学反应速率的主要因素是
| A．参加反应的物质本身的性质 |
| B．催化剂 |
| C．温度、压强以及反应物的接触面 |
| D．反应物的浓度 |
如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是
| A．a中铁钉附近呈现红色 | B．b中铁钉上发生还原反应 |
| C．a中铜丝上发生氧化反应 | D．b中铝条附近有气泡产生 |
下列反应属于吸热反应的是
| A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 |
| B．氢气还原氧化铜的反应 |
| C．锌与稀硫酸的反应 |
| D．生石灰变成熟石灰的反应 |
在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是
| A．0.1 mol·L-1·min-1 | B．0.3 mol·L-1·min-1 |
| C．0.2 mol·L-1·min-1 | D．0.6 mol·L-1·min-1 |