控制适合的条件，将反应Fe3＋＋Ag
Fe2＋＋Ag＋ 设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是 （ ）
| A．盐桥中的K＋移向乙烧杯 |
| B．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转 |
| C．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极 |
| D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转 |
关于原子模型的演变过程，正确的是（ ）。
| A．汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型 |
| B．汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型 |
| C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型 |
| D．道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型 |
自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子假说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中，正确的是（ ）。
| A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题 |
| B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的 |
| C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系 |
| D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱 |
下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是（）
| 实验目的 |
所加试剂（或操作、图示） |
实验现象 |
实验结论 |
|
| A |
检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 |
在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 |
无明显现象 |
恰好完全反应 |
| B |
判断海水和蒸馏水 |
蒸发结晶 |
液体消失，无残留物 |
该液体为蒸馏水 |
| C |
检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子 |
加入稀盐酸再将气体通入石灰水中 |
有无色无味气体产生，且石灰水中有白色浑浊形成 |
溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子 |
| D |
测定空气中氧气的体积分数 |
 |
完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶中空气体积的1/5 |
氧气约占空气体积的1/5 |
4.6g铜镁合金完全溶解于100ml密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mlNO2和336 ml N2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是（）
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L |
| C．产生沉淀8.51 g |
| D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL |
为探究Fe2+ 对O3氧化I－反应的影响，某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见以下图表。
下列说法不正确的是（ )
A．在溶液中存在化学平衡I2(aq) + I－(aq)  I3－(aq)，其平衡常数表达式为 |
| B．第2组实验进行18s后，由于I2(g)不断生成导致I3－浓度下降。 |
| C．3-18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率约为0.55 mol/(L·s) |
| D．Fe2+可作为O3氧化I－的催化剂 |